лаборанту коле нужно приготовить 240 г 5 раствора nacl
Практическая работа по неорганической химии «Приготовление растворов заданной концентрации» 11 класс
Раздел 1 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Цель работы: освоить расчеты и методику приготовления растворов определенной концентрации; отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
1. Ознакомиться с техникой приготовления растворов;
2. Сформировать умение выполнять расчеты по вычислению концентрации растворов.
Растворы играют важную роль в живой и неживой природе, а также в науке и технике. Большинство физиологических процессов в организмах человека, животных и растений, различных промышленных процессов, биохимических процессов в почвах и т.п. протекают в растворах.
Раствор – это гомогенная многокомпонентная система, в которой одно вещество распределено в среде другого или других веществ. Растворы могут быть в газообразном, жидком и твердом агрегатных состояниях. Масса раствора может быть вычислена по формуле:
Для выражения состава раствора используют количественные характеристики растворов или концентрации. Существуют разные способы выражения концентрации растворов:
1. Массовая доля растворенного вещества ( w )
m р-ра – масса раствора, г.
Массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора, (измеряется в %, поэтому ее называют процентная концентрация).
Массовая доля может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячная часть %).
2. Молярная концентрация (См)
где m – масса растворенного вещества, г;
М – молярная масса, г/моль;
Задание: приготовить 70 г раствора соли (из воды и NaCl ), массовая доля которого 20% или 0,2.
Сделать расчет и запомнить навыки приготовления растворов из демонстрации.
Если решение таких задач вызывает у вас трудности, то попытайтесь себе представить этот процесс (упаривание, разбавление, и пр.) с помощью схематичного рисунка.
Решение задач на упаривание растворов
При решении данного типа задач, следует помнить, что в большинстве случаев испаряется вода, и, следовательно, уменьшается масса полученного раствора. Масса вещества, как правило, остается неизменной.
Решение задач на концентрирование растворов (добавление вещества)
При решении таких задач важно понимать, что при добавлении вещества концентрация раствора увеличивается, то есть масса вещества в полученном растворе = масса вещества в исходном растворе + масса добавленного вещества.
Решение задач на разбавление растворов
При решении задач данного типа следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, изменяется лишь масса растворителя и, соответственно, масса всего раствора.
Вопросы для самоконтроля
1.Что такое раствор и из каких компонентов он состоит?
2.Как определить массу раствора, зная его плотность и объем?
3.Какие существуют способы выражения концентрации раствора?
4.Как определить массовую долю растворенного вещества и в каких единицах она выражается?
5.Какой раствор называется молярным?
1.Сколько граммов хлорида натрия требуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей NaCl 10%?
2.Сколько граммов карбоната калия содержится в 0,2М растворе объемом 250мл?
3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 250г 30% раствора серной кислоты с цинком?
4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 27г Na2CO3.
5. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%?
1.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей ВаCl2 10%?
2. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 0,5М растворе объемом 250мл?
3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 500г 70% раствора серной кислоты с магнием?
4. Сколько граммов NaCl и воды нужно взять, чтобы приготовить 300г физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9%
5. К 200г 15-%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
1.Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 40г КNO3.
2. В 160г воды растворили 40г соли. Какова массовая доля соли в данном растворе?
3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 40мл 2М раствора НСl с железом?
4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата калия массой 21г в воде массой 200г, если плотность полученного раствора равна 1,10 г/мл.
5. Сколько граммов воды надо испарить из 250 г 7%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 10%?
1. В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.
2.Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO4.Какая масса медного купороса для этого потребуется.
3. Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г Na2CO3.
4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.
5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?
1. Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КСl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.
2. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
3. Вычислите какой объем воды потребуется для разбавления 200мл 96% этилового спирта (пл.0,8г/мл), чтобы получить10% раствор.
4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 80г Al Cl3
5. К 250г 10-%-ного раствора хлорида натрия добавили 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO4.Какая масса сульфата меди для этого потребуется.
3. Определите молярную концентрацию раствора, в 2-х литрах которого содержится 60г FeCl3
4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 100 мл 40% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.
5. К 100г 25-%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
1. В 150г воды растворили 15г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.
2.Необходимо приготовить 0,2л 0,5М водного раствора СuSO4. Какая масса сульфата меди для этого потребуется.
4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.
5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?
1. Внимательно прочитайте раздел Краткие теоретические сведения.
2. Решите задачи предложенного варианта.
Содержание отчета: укажите номер практической работы, тему, цель, решите задачи полученного варианта, используя теоретический материал. Сформулируйте и запишите вывод.
Критерии оценки практической работы
Оценка «5»: 5 задач решены верно или в логическом рассуждении и решении нет ошибок, все задачи решены рациональным способом.
Оценка «4»: 4 задачи решены верно или в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задачи решены нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: 3 задачи решены верно или в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущены существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»: решены только 2 задачи или имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»: не приступил к практической части занятия
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Расчет процентной концентрации растворов
ГАПОУ КО «Калужский базовый медицинский колледж»
Семинарского занятия по математике
Тема: «Расчет процентной концентрации растворов».
Специальность: сестринское дело 2 курс
Форма обучения: очная
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Процентная концентрация 
,
где 
Так как раствор 20%, то воды в нем – 80%.
х = 
Ответ: 25г вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор.
Ответ: Концентрация полученного раствора равна 
.
Ответ: 1982г. воды и 18г. глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора.
Находим 
Ответ: Процентная концентрация нового раствора 6,6%, уменьшается.
Ответ: Процентная концентрация полученного раствора 10%, увеличивается.
2. Сколько потребуется сульфата магния и воды для приготовления 300 мл 30 % раствора?
ОТВЕТЫ НА УПРАЖНЕНИЯ.
2. 90г сульфата магния, 210 мл воды.
1. Сколько натрия хлорида содержится в 30мл 0,25 % раствора?
2. Сколько натрия хлорида содержится в 1000мл 1 % раствора?
3. Сколько воды содержится в 150 мл 20 % раствора?
4. Сколько воды содержится в 60 мл 3 % раствора?
5. Сколько хлорида кальция нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 7 % раствора?
6. Сколько хлорида аммония нужно взять, чтобы приготовить 20 мл 2 % раствора?
7. Как приготовить 1,5 л 12 % раствора хлорида натрия?
9. К 80 мл глицерина добавили 160 мл воды. Какова концентрация полученного раствора?
10. К 100 г сульфата железа добавили 1 литр воды. Какова концентрация полученного раствора?
11. Сколько вещества надо добавить к 50 мл воды, чтобы получить 10 % раствор?
12. Сколько вещества надо добавить к 1 л воды, чтобы получить 20 % раствор?
13. К 40 мл глицерина добавили 20 мл 0,6 % раствора хлорида натрия. Какова концентрация хлорида натрия в полученном растворе?
14. К 50 мл 20 % раствора сульфата калия добавили 450 мл воды. Какова % концентрация полученного раствора?
16. К определенному количеству воды добавили 25% (от объема воды) глицерина. Объем полученного раствора составил 500мл. Сколько воды было вначале?
17. К 15 л 10%-ного раствора соли добавили 5%-ный раствор соли и получили 8%-ный раствор. Какое количество литров 5%-ного раствора добавили?
18. Сколько чистого спирта надо добавить к 735 г 16%-ного раствора йода в спирте, чтобы получить 10%-ный раствор?
19. Сколько кг соли в 10 кг соленой воды, если процентное содержание соли 15%.
Разобрать задания из лекции:
Пример 1. Пациенту необходимо ввести 30ЕД. Сколько миллилитров инсулина необходимо набрать в шприц?
Решение: Составляем пропорцию:
х = 0,75мл
Ответ: 0,75 мл инсулина.
1 г (пенициллина) соответствует 1000 000 ЕД и 5 мл (новокаина). Флаконы могут быть по 1 000 000 ЕД
Пример 2. Во флаконе 500000ЕД пенициллина. Пациенту врач назначил ввести 100000ЕД пенициллина 4 раза в сутки. Какое количество растворителя необходимо ввести во флакон для разведения, и сколько миллилитров раствора надо набрать в шприц?
1. Определим количество растворителя. Для этого составим пропорцию и найдем х.
2,5 мл растворителя введем во флакон.
2. Определим количество раствора лекарственного вещество, которое необходимо набрать в шприц.
0,5 мл раствора наберем в шприц для введения пациенту
Ответ: 2,5 мл растворителя; 0,5 мл раствора.
Пример 3. Больному назначено ввести 5мл 10% раствора хлористого кальция ( CaCl 2 ). Какое количество растворителя надо добавить, если в ампуле объёмом 20мл содержится 15% раствор хлористого кальция?
1. Найдем содержание хлористого кальция в 20мл ампуле.
100мл – 15г вещества
2. Определим количество растворителя, необходимого для получения 10% раствора.
лаборанту коле нужно приго приготовить 240 г 5% ного раствора NaCl сколько нужно взять хлорида натрия
m (hcoh) = 600*40/100= 240 г 240 г == х г hcoh + ag2o ==> hcooh + 2ag 1 моль ==> 2 моль 30 г/моль ==> 108 г/моль 30 г ==> 216 г х = 240*216/30 = 1728 г
13. h2co3-co2, mg(oh)2- mgo, al(oh)3-al2o3
14 a) k2o б) hcl в)ca3(po4)2 г) ba(oh)2
15. 200 л * 0,21 = 42 л кислорода
13. a)sio2,б) cao, в) feo2
14. а)al2o3, б) hno3, b) na2so4, г)zn(oh)2
Если не ошибаюсь, то нужно найти 5% часть от 240г.
Находим пятипроцентную часть от 240г:
12 грамм хлорида натрия нужно взять
Надеюсь удачки тебе))
таланта а атоатат атаоокк. утуовоут
возврат в а вора а а коврик к
Используя этот сайт, Вы даете согласие на использование cookies. Вы можете отказаться от использования cookies, настроив необходимые параметры в своем браузере.
Лаборанту коле нужно приготовить 240 г 5 раствора nacl
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА 3
Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 большей концентрации.
Вариант 1
Дано: m2(раствора)=83,3 г, ω2(NaCl)=6%, ω3(NaCl)=8%,или 0,08
Найти: m( NaCl )-?
Решение:
m2(NaCl)=m2(раствора)•ω2(NaCl):100%=83,3 г•6%:100%=5 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(NaCl)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3 ( NaCl )=(m2(NaCl)+m(NaCl))/(m2(раствора)+m(NaCl)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,08=(5+х)/(83,3+х)
0,08•(83,3+x)=5+х
6,664+0,08х=5+х
х-0,08х=6,664-5
0,92х=1,664
х=1,664:0,92
х=1,8, следовательно, нужно добавить m(NaCl)=1,8 г
m3( раствора )=m2(раствора)+m(NaCl)=83,3 г + 1,8 г=85,1 г
Вариант 2
Дано: m2(раствора)=75 г, ω2(NaCl)=8%, ω3(NaCl)=12%,или 0,12
Найти: m( NaCl )-?
Решение:
m2(NaCl)=m2(раствора)•ω2(NaCl):100%=75 г•8%:100%=6 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(NaCl)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3 ( NaCl )=(m2(NaCl)+m(NaCl))/(m2(раствора)+m(NaCl)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,12=(6+х)/(75+х)
0,12•(75+x)=6+х
9+0,12х=6+х
х-0,12х=9-6
0,88х=3
х=3:0,88
х=3,4, следовательно, нужно добавить m(NaCl)=3,4 г
m3( раствора )=m2(раствора)+m(NaCl)=75 г + 3,4 г=78,4 г
Вариант 3
Дано: m2(раствора)=87,5 г, ω2(Na2CO3)=4%, ω3( Na2CO3 )=6%,или 0,06
Найти: m( Na2CO3 )-?
Решение:
m2( Na2CO3 )=m2(раствора)•ω2( Na2CO3 ):100%=87,5 г•4%:100%=3,5 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m( Na2CO3 )=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3 ( Na2CO3 )=(m2( Na2CO3 )+m( Na2CO3 ))/(m2(раствора)+m( Na2CO3 )), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,06=(3,5+х)/(87,5+х)
0,06•(87,5+x)=3,5+х
5,25+0,06х=3,5+х
х-0,06х=5,25-3,5
0,94х=1,75
х=1,75:0,94
х=1,9, следовательно, m(Na2CO3)=1,9 г
m3( раствора )=m2(раствора)+m(Na2CO3)=87,5 г + 1,9 г=89,4 г
Вариант 4
Дано: m2(раствора)=106,7 г, ω2(Na2CO3)=6%, ω3( Na2CO3 )=10%,или 0,1
Найти: m( Na2CO3 )-?
Решение:
m2( Na2CO3 )=m2(раствора)•ω2( Na2CO3 ):100%=106,7 г•6%:100%=6,4 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m( Na2CO3 )=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3 ( Na2CO3 )=(m2( Na2CO3 )+m( Na2CO3 ))/(m2(раствора)+m( Na2CO3 )), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,1=(6,4+х)/(106,7+х)
0,1•(106,7+x)=6,4+х
10,67+0,1х=6,4+х
х-0,1х=10,67-6,4
0,9х=4,27
х=4,27:0,9
х=4,7, следовательно, m(Na2CO3)=4,7 г
m3( раствора )=m2(раствора)+m(Na2CO3)=106,7 г + 4,7 г=111,4 г
На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
Вариант 1 1,8 г хлорида натрия
Вариант 2 3,4 г хлорида натрия
Вариант 3 1,9 г карбоната натрия
Вариант 4 4,7 г карбоната натрия
Какова масса раствора 3?
Вариант 1 85,1 г
Вариант 2 78,4 г
Вариант 3 89,4 г
Вариант 4 111,4 г